Білети 6

Порядок проведення іспиту

На іспиті студент бере один білет з комплекту. У білеті є10 запитань, на кожне з яких наведено 3 відповіді, але тільки одна з трьох правильна. Завдання студента вибрати правильну відповідь і обов
’язково
в письмовій формі мотивувати свій вибір
. Як обгрунтувати правильну відповідь на запитання у білеті, наводиться нижче в прикладі і на консультації до іспиту будуть додаткові пояснення.

За кожну правильну відповідь на запитання в білеті студенту нараховується 0,5 бала. Той студент, який не був спроможним набрати сумарно 3 бали, повинен складати іспит ще раз у день, який призначається екзаменатором.

Багаторічна робота викладачів кафедри зі студентами заочного факультету показує, що проблеми зі складанням іспиту з курсу “Фізична хімія” виникають тільки у тих студентів, які не працюють над собою (несамостійно та невчасно виконують контрольні роботи, порушують графік навчального процесу, формально відносяться до лабораторних робіт та ін.). Навіть ті студенти, які не мають достатній рівень підготовки з загальної хімії, фізики та математики, а також практики розв’язання задач з цих дисциплін, в результаті роботи над курсом “Фізична хімія” можуть частково компенсувати ці недоліки та успішно скласти іспит. Для цього в допоміжній методичній літературі, що надається, є приклади розв’язання елементарних задач з урахуванням якраз такого рівня підготовки (див. задачі). На жаль, студенти-заочники, які не приймають до уваги рекомендації викладачів, недостатньо працюють самостійно, і в наслідок чого створюють багато проблем особисто для себе та викладачів під час екзаменаційної сесії.

Нижче наведені приклад екзаменаційного білета та приклади обгрунтування правильних

відповідей на запитання в білеті.

Приклад екзаменаційного білета

Іспит з фізичної хімії, част. перша (терм-ка, хім. рівновага та фазові рівноваги)

/------------------------------------------------------------------------------------------------------------/

1.
Теплоємність 108 г алюмінію при 200 о
С дорівнює (в Дж
/
К)

а) 26,35 б) 105,4
в) 120,18.

2. Під час відновлення за стандартних умов 5
кг оксиду заліза за рівнянням
Fe2

О
3

+ 3
CO
= 2
Fe
+
3CO
2

вилучиться така кількість теплоти в кДж а)
837,5
б) 126,2 в) 18,1.

3.
Для деякої хімічної реакції
D
H773

= 250 кДж/моль, а
D
S773

=
350
Дж/(моль.К). При 500 о
С така реакція може протікати самодовільно а) у прямому напрямку б) у зворотному напрямку в) даних для висновку недостатньо.

4. Для деякої реакції на графіку наведена залежність енергії Гіббса від температури. Як змінюється ентропія в результаті цієї реакції?
D
G

а) збільшується

б) зменшується

в) остається незмінною Т

5. Як буде зміщуватись рівновага хімічної реакції
CaCO3
(
кр
) = CaO(
кр
) + CO2
(
г
)
зі зміною температури та тиску?

а) зі збільшенням температури та тиску праворуч

б) зі збільшенням температури праворуч, а збільшенням тиску ліворуч

в) зі збільшенням температури ліворуч, а збільшенням тиску праворуч

6.
Чому дорівнює рівноважний парціальний тиск вуглекислого газу в атмосферах при

298 К під час утворення карбонату кальцію за реакцією
CaO
(кр
)
+ CO2

(г
)
= CaCO3

(кр
)
?

а) 1,1
×
10-10
б) 1,2
×
10-15
в) 1,3
×
10-23

7.
Залежність константи рівноваги хімічної реакції від

температури, яка наведена на графіку, дозволяє
LnKp

твердити, що

а) така хімічна реакція ендотермічна

б) зі збільшенням температури рівновага реакції зміщується ліворуч

в) зі збільшенням температури рівновага реакції зміщується праворуч

1/T

8.
На скільки відсотків речовина А перетворилась у речовину В відповідно до реакції А(г) = В(г), якщо відомо, що за певних умов константа рівноваги цієї реакції Кр = 105
.

а) на 5 %

б) на 50 %

в) більш, як на 99,9 %

9.
Розрахувати мольну частку хлориду натрію (
N
NaCl
)
в
10
мас.
%
водному розчині
NaCl.

а) 0,11 б) 0,52 в) 0,032.

10.
Із
діаграми плавкості, яка наведена на рисунку,

видно, що з охолодженням розплаву складу
N
1

від Т1

температури Т1
до Т2

а) склад рівноважної твердої фази дорівнює
N2
Т2

б) тверда фаза – твердий розчин складу
N1

в) рівноважний склад рідкої фази
N2

A N2
N1
N3
B

Відповіді на запитання повинні бути, як правило, стислі, але достатні для розуміння того, що студент володіє матеріалом даної теми. Переписувати самі запитання не потрібно, відповіді нумерувати відповідно до запитання. Відповідати на запитання можна в будь-якій послідовності, але краще починати з самого легкого для студента. Незрозумілі запитання або терміни з’ясовувати у екзаменатора.Відповідь на кожне запитання обов
’
язково
повинна закінчуватись фразою “Правильна відповідь - а
, б
чи в
”. Тільки після цього в таблицю відповідей ставиться відповідна літера. У таблицю відповідей в строку “відповідь”нічого не вписувати
, якщо пояснення до запитання нема або воно недостатнє. Всі записи, які здійснюються студентом під час розв’язання задач, здаються викладачеві наприкінці іспиту. Поняття чернетки не існує, тому що студент за такий короткий проміжок часу не зможе виконати все, а потім ще й переписати начисто.Невдалі рішення акуратно закреслюються, а залишаються ті стислі фрази, які студент вважає найбільш переконливими. Всі розрахунки достатньо виконати з точністю, яка не перевищує 5 %, тому не потрібно гаяти час на дуже точні розрахунки, виписувати довідникові дані з більш, ніж трьома значущими цифрами та т.ін. Настійливе прохання до студентів: не робити будь-яких поміток на білетах, не м
’
яти та бруднити їх під час іспиту.
Іспит проводиться протягом 120 хвилин без перерви.

Приклад оформлення відповідей на екзаменаційний білет

Карпенко Петро, гр. ЗХН-01, 15 січня 2004р.

1 запитання.
Теплоємність алюмінію за ст. ум. Ср = 25,44 Дж/(моль×
К). Теплоємність

алюмінію при 200 о
С = 473 К можна розрахувати за рівнянням

C
p,Al,473