Информационно – методическое письмо
«Особенности ЕГЭ в 2011 г. по химии»
Итоговая аттестация по химии выпускников старшей школы, изучавших предмет на профильном уровне, в 2011 году будет проводиться, как и в предыдущие годы, в соответствии со Спецификацией контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2011 года по химии и Кодификатором, которые уже представлены на сайте ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений) (www.fipi.ru).
Общее представление о содержании ЕГЭ 2011 г. даёт Спецификация экзаменационной работы, краткая характеристика которой представлена ниже.
Назначение экзаменационной работы.
Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием системы контрольных измерительных материалов (КИМ), стандартизированных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения. Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень освоения экзаменуемыми образовательных программ федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (утвержден в 2004 году). Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными учреждениями среднего профессионального образования и образовательными учреждениями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.
Документы, определяющие содержание экзаменационной работы
Упорядоченный набор стандартизированных КИМ – проверочных заданий – представлен в каждом отдельном варианте экзаменационной работы. Содержание экзаменационной работы определяется на основе Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России №1089 от 05.03.2004 г.).
Общие походы к разработке контрольных измерительных материалов
ЕГЭ 2011 года по химии
Разработка КИМ ЕГЭ 2011 года по химии осуществлялась с учетом следующих общих положений, выявленных на основе анализа результатов экзамена.
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
• КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности – базовом, повышенном и высоком
. Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается строгим соблюдением одинакового соотношения числа заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания различных разделов курса химии.
• Выполнение заданий предусматривает осуществление экзаменуемым определенных действий. Например, выявлять
классификационные признаки веществ и реакций, определять
степень окисления химических элементов по формулам их соединений, объяснять
сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ и т.п. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
Структура экзаменационной работы
Каждый вариант экзаменационной работы, составленный по единому плану, состоит из трех частей и включает 45 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы.
Часть 1 содержит 30 заданий
с выбором ответа
. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4; …; А30.
Часть 2 содержит 10 заданий
с кратким ответом
. Их обозначение в работе: В1; В2; В3; …; В10.
Часть 3 содержит 5 заданий
с развернутым ответом
. Их обозначение в работе: С1; С2; С3; С4; С5.
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица 1.
Распределение заданий по частям экзаменационной работы
Таблица 1
| Части работы |
Число заданий |
Максимальный первичный балл |
% максимального первичного балла за данную часть работы от общего максимального первичного балла – 66 |
Тип заданий |
| Часть 1 |
30 |
30 |
45, 4% |
с выбором ответа |
| Часть 2 |
10 |
18 |
27, 3% |
с кратким ответом |
| Часть 3 |
5 |
18 |
27, 3% |
С развёрнутым ответом |
| Итого |
45 |
66 |
100% |
Задания с выбором ответа
построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования (42 из 56) из всех содержательных блоков курса – «Теоретические основы курса химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания и применения веществ и химических реакций».
Выполнение заданий с выбором ответа
предполагает использование знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа. Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах поиска правильного ответа.
Задания с кратким ответом
также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа ориентированы на проверку освоения элементов содержания не только на базовом, но и на профильном уровнях. Выполнение таких заданий предполагает:
а) осуществление большего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором ответа;
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом
:
1. Задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах
.
2. Задания на выбор нескольких
правильных ответов
из предложенного перечня ответов (множественный выбор)
.
3. Расчетные
задачи
.
Задания с развернутым ответом
– самые сложные в экзаменационной работе.
В отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом, они предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков и подразделяются на следующие типы:
– задания
, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
– задания
, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
– расчетные задачи
.
Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих типов предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие типы:
- задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как окислительно-восстановительные реакции»;
- задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ;
- расчётные задачи.
Задания с развёрнутым ответом ориентированы на проверку умений:
– объяснять
обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;
– проводить
комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам / содержательным линиям, видам умениям и способам действий
При определении количества проверочных заданий экзаменационной работы, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных блоков / содержательных линий, учитывался, прежде всего, занимаемый ими объём в курсе химии. Представление о распределении заданий по содержательным блокам / содержательным линиям даёт таблица 2 Спецификации (www.fipi.ru).
Соответствие содержания экзаменационной работы общим целям обучения химии в средней школе обеспечивается тем, что предлагаемые в ней задания проверяют, наряду с усвоением элементов содержания, овладение определенными умениями и способами действий, которые отвечают требованиям к уровню подготовки выпускников. Представление о распределении заданий по видам проверяемых умений и способам действий дает таблица 3 Спецификации (www.fipi.ru).
Минимальное количество баллов ЕГЭ в 2011 году
Предполагается, что в 2011 году, как и в предыдущие годы, минимальное количество баллов ЕГЭ по химии будет равно 12 первичным баллам из 66 максимально возможных. Основанием для такого определения является следующее:
1. Варианты КИМ по химии разработаны в расчете на все категории выпускников средней (полной) общеобразовательной школы, выбравших экзамен по химии. В связи с тем, что уровень подготовки различных категорий выпускников неодинаков, отправной точкой становится учет возможностей получения минимального количества баллов выпускниками, изучавшими химию на базовом уровне.
2. Количественный показатель минимального числа баллов ЕГЭ определяется на основе минимальных требований, предъявляемых к базовому уровню подготовки выпускников средней (полной) школы. Именно таким требованиям отвечает интервал, начинающийся с 12 баллов, что соответствует 40% от максимального числа баллов за выполнение всех заданий базового уровня.
3. Для получения указанного числа баллов экзаменуемому необходимо продемонстрировать:
– понимание смысла и границ применения наиболее важных химических понятий, относящихся к основным разделам курса химии («Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», «Строение атома и строение вещества», «Классификация веществ», «Теория химического строения органических соединений», «Химическая реакция», «Методы познания веществ»);
– умение определять принадлежность веществ (по их формулам и названиям) к основным классам неорганических и органических веществ;
– умение определять тип реакции и составлять уравнения, отражающие наиболее важные химические свойства основных классов соединений.
Время выполнения работы
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1) для каждого задания части 1 – 2 минуты;
2) для каждого задания части 2 – 5-7 минут;
3) для каждого задания части 3 – до 10 минут.
Общая продолжительность работы составляет 3 часа (180 минут).
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.
Ответы на задания части 1 (А) и части 2 (В) автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов №1. Ответы к заданиям части 3 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели вузов.
Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом.
В части 2 верное выполнение заданий В1–В8, оценивается 2 баллами, заданий В9 и В10 – 1 баллом.
Задания части 3 (с развернутым ответом) имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания. Наличие в ответе каждого элемента оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от степени сложности задания). Проверка заданий части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного образца ответа.
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Поэтому приведенные в инструкции указания по оцениванию ответов следует использовать применительно к варианту ответа экзаменуемого. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач.
За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 66 первичных баллов.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов;
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Изменения в спецификации КИМ 2011 г. по сравнению с 2010 г.
В спецификации 2011 года впервые дано подробное описание общих подходов к разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ по химии. В соответствии с изменениями в разделе 1 кодификатора «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» внесены изменения в план экзаменационной работы.
Экзаменационная работа 2011 года аналогична по своей структуре работе 2010 г. В ней сохранены все разновидности заданий, которые прошли апробацию. Общее число заданий прежнее – 45. Сохранена система оценивания отдельных типов заданий и всей работы в целом.
План
экзаменационной работы единого государственного экзамена 2011 года по ХИМИИ
Обозначение заданий в работе и бланке ответов
: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом.
Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности
: Б –
задания базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В –
задания высокого уровня сложности.
| № |
Обоз-наче-ния
Зада-ния в работе
|
Проверяемые элементы
содержания
|
Коды
прове-
ряемых
элемен-
тов
содержа-
ния по
кодифи-
катору
|
Коды
прове-
ряемых
элемен-
тов
содер-жания по
коди-фика-тору
|
Уро-
вень
слож-
ности
зада-
ния
|
Макс.
балл
за
вы-
пол-
не-
ние
зада-
ния
|
При-
мерное
время
выпол-
нения
зада-
ния
(мин.)
|
| 1. |
А1 |
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. |
1.1.1 |
1.2.1 2.3.1 |
Б |
1 |
2 |
| 2. |
А2 |
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. |
1.2.1 |
1.2.3 |
Б |
1 |
2 |
| 3. |
А3 |
Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их поло- жением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов |
1.2.2 1.2.3 |
2.4.1 2.3.1 |
Б |
1 |
2 |
| 4. |
А4 |
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями |
1.2.4 |
2.3.1 2.4.1 |
Б |
1 |
2 |
| 5. |
А5. |
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. |
1.3.1 |
2.2.2 2.4.2 |
Б |
1 |
2 |
| 6. |
А6 |
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. |
1.3.2 |
1.1.1 2.2.1 |
Б |
1 |
2 |
| 7. |
А7 |
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. |
1.3.3 |
2.2.2 2.4.3 |
Б |
1 |
2 |
| 8. |
А8 |
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (триви- альная и международная) |
2.1 3.3. |
1.3.1 2.2.6 |
Б |
1 |
2 |
| 9. |
А9 |
Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. |
2.2 2.3 |
2.3.2 |
Б |
1 |
2 |
| 10. |
А10 |
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных |
2.4 |
2.3.3 |
Б |
1 |
2 |
| 11. |
А11 |
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. |
2.5. 2.6 |
2.3.3 |
Б |
1 |
2 |
| 12. |
А12 |
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). |
2.7 |
2.3.3 |
Б |
1 |
2 |
| 13. |
А13 |
Взаимосвязь неорганических веществ. |
2.8 |
2.3.3 2.4.3 |
Б |
1 |
2 |
| 14. |
А14 |
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функцио- нальная группа. |
3.1 3.2 |
1.2.1 1.2.2 2.2.3 2.2.7 |
Б |
1 |
2 |
| 15. |
А15 |
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). |
3.4 |
2.3.4 |
Б |
1 |
2 |
| 16. |
А16 |
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. |
3.5. |
2.3.4 |
Б |
1 |
2 |
| 17. |
А17 |
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). |
3.6 |
2.3.4 |
Б |
1 |
2 |
| 18. |
А18 |
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). |
4.1.7 |
1.3.4 2.5.1 |
Б |
1 |
2 |
| 19. |
А19 |
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). |
4.1.8 |
1.3.4 2.5.1 |
Б |
1 |
2 |
| 20. |
А20 |
Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих орга- нических соединен
ий.
|
3.9 |
2.3.4 2.4.3 |
Б |
1 |
2 |
| 21. |
А21 |
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. |
1.4.1 |
2.2.8 |
Б |
1 |
2 |
| 22. |
А22 |
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. |
1.4.3 |
2.4.5 |
Б |
1 |
2 |
| 23. |
А23 |
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. |
1.4.4 |
2.4.5 |
Б |
1 |
2 |
| 24. |
А24 |
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. |
1.4.5 |
1.1.1 1.1.2 1.2.1 |
Б |
1 |
2 |
| 25. |
А25 |
Реакции ионного обмена |
1.4.6 |
2.4.4 |
Б |
1 |
2 |
| 26. |
А26 |
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. |
1.4.7 |
2.2.4 |
Б |
1 |
2 |
| 27. |
А27 |
Реакции окислительно-восста новительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. |
1.4.8 |
2.2.5 |
Б |
1 |
2 |
| 28. |
А28 |
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. |
4.1.1 4.1.2 4.1.4 4.1.5 |
1.3.2 2.2.4 2.5.1 |
Б |
1 |
2 |
| 29. |
А29 |
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окру- жающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. |
4.2.1 4.2.2 4.2.3 4.2.4 |
1.3.3 1.3.4 |
Б |
1 |
2 |
| 30. |
А30 |
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции. |
4.3.2 4.3.4 |
2.5.2 |
Б |
1 |
2 |
| 31. |
В1 |
Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. |
2.1 3.3 |
2.2.8 |
П |
2 |
5-7 |
| 32. |
В2 |
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. |
1.3.2 1.4.8 |
2.2.1 2.2.5 |
П |
2 |
5-7 |
| 33. |
В3 |
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). |
1.4.9 |
1.1.3 2.2.5 |
П |
2 |
5-7 |
| 34. |
В4 |
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. |
1.4.7 |
2.2.4 |
П |
2 |
5-7 |
| 35. |
В5 |
Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа; – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: основных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, ос- новных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) |
2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 |
2.3.3 |
П |
2 |
5-7 |
| 36. |
В6 |
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. |
3.4 1.4.10 |
2.3.4 2.4.4 |
П |
2 |
5-7 |
| 37. |
В7 |
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. |
3.5 3.6 |
2.3.4 |
П |
2 |
5-7 |
| 38. |
В8 |
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. |
3.7 3.8 |
2.3.4 |
П |
2 |
5-7 |
| 39. |
В9 |
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. |
4.3.1 |
2.5.2 |
П |
1 |
5-7 |
| 40. |
В10 |
Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. |
4.3.3 |
2.5.2 |
П |
1 |
5-7 |
| 41. |
С1 |
Реакции окислительно-восста новительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. |
1.4.8 |
2.2.5 2.4.4 |
В |
3 |
10 |
| 42. |
С2 |
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. |
2.8 |
2.3.3 2.4.3 |
В |
4 |
10 |
| 43. |
С3 |
Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. |
3.9 |
2.3.4 2.4.3 |
В |
5 |
10 |
| 44. |
С4 |
Расчеты: массы (объема, коли-чества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (масссы) химического соединения в смеси. |
4.3.5 4.3.6 4.3.8 4.3.9 |
2.5.2 |
В |
4 |
10 |
| 45 |
С5 |
Нахождение молекулярной формулы вещества. |
4.3.7 |
2.5.2 |
В |
2 |
10 |
На сайте ФИПИ (www.fipi.ru) представлен ещё один документ, который также необходимо изучить. Это Кодификатор
элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2011 года по химии
.
Он даёт представление о проверяемых учебных элементах экзаменационной работой.
Этот документ составлен на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни (приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089).
Кодификатор призван регламентировать содержание и структуру КИМ с учетом требований стандарта к уровню подготовки выпускников. Он включает практически всю совокупность важнейших элементов содержания «Обязательного минимума» стандартов 2004 года (56). Систематизированный перечень важнейших элементов содержания обязательного минимума, представленный в кодификаторе, рассматривается в качестве инвариантного ядра действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В структуре кодификатора выделены два раздела: «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии»
и «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии».
Разработка кодификатора для ЕГЭ 2011 г. осуществлялась по следующим направлениям.
1. Была уточнена и скорректирована структура раздела 1 кодификатора в соответствии со структурой «Обязательного минимума» стандартов 2004 г.
2. По отдельным элементам содержания, формулировки которых представлены в стандарте в слишком общем виде, проведена детализация материала с учетом уровня формирования данных понятий в школьном курсе химии.
3. В целях обеспечения объективной дифференцированной оценки учебных достижений выпускников проведена соответствующая корректировка и доработка раздела 2 кодификатора «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии». В нем дан перечень операционализированных умений, которые должны быть сформированы в процессе усвоения соответствующей системы знаний. Тем самым обеспечена возможность оценки качества общеобразовательной подготовки выпускников, изучавших химию как на базовом, так и на профильном уровнях.
В кодификатор не вошли те элементы содержания стандарта 2004 г., которые:
– подлежат изучению, но не являются объектом контроля и не включены в Требования к уровню подготовки выпускников;
– не находят должного применения и развития в программах и учебниках как для базового, так и профильного школьных курсов химии;
– не могут быть проверены в рамках единого государственного экзамена.
Рекомендации по подготовке к экзамену
Использование результатов ЕГЭ предыдущего года в целях совершенствования преподавания химии предполагает, в первую очередь, осознание учителем того, какова должна быть полнота и глубина усвоения знаний, проверяемых экзаменационной работой
. В поисках ответа на этот вопрос учителю важно обратиться к подробному анализу основных положений документов, регламентирующих разработку КИМ. Кодификатор демонстрирует общий объем проверяемых элементов содержания и показывает, на каком уровне каждый из них должен проверяться. В спецификации дается подробное описание того, какие элементы содержания и умения проверяются заданиями определенного типа, каков общий алгоритм выполнения заданий и какова система их оценивания. В Спецификации в Приложении представлен План экзаменационной работы,
который следует проанализировать с точки зрения того, какой или какие элементы проверяются каждым заданием КИМов ЕГЭ 2011 г. Наибольший интерес вызывает демонстрационная версия экзаменационной работы, задания которой необходимо обязательно выполнить, а затем проанализировать ответы учащихся, обратив внимание на те учебные элементы, которые не усвоены учащимися. Демонстрационный вариант дает представление о характере экзаменационной работы, количестве, форме и уровне сложности включённых в неё заданий, а также о правилах, которые необходимо соблюдать при выполнении заданий и записи результатов их выполнения. Следует иметь в виду, что демонстрационная версия не является точной копией какого-либо варианта экзаменационной работы будущего года. Задания, включенные в него, отобраны из числа тех, которые были успешно выполнены выпускниками на экзамене предыдущего года. Следует помнить, что, как правило, в демонстрационной версии предлагаются более лёгкие задания, поэтому по этим заданиям не следует судить об уровне трудности экзаменационной работы. Данные документы тесно связаны между собой. Каждый из этих документов может служить основой при принятии соответствующих решений по совершенствованию преподавания химии в целях повышения качества общеобразовательной подготовки учащихся.
При подготовке к экзамену рекомендуется использовать учебники, имеющие гриф Министерства образования и науки Российской Федерации и включенные в Федеральные перечни учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2010/2011 учебный год.
Также для подготовки к ЕГЭ можно использовать пособия, включенные в размещенный на сайте ФИПИ (www.fipi.ru) перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ.
Важным основанием для совершенствования учебного процесса является анализ затруднений выпускников в освоении отдельных элементов содержания курса химии и работа над ошибками прошлого года ЕГЭ по химии:
· учебные элементы как «Общая характеристика
металлов
I –
III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов», «Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов», «Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния», Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных», «Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов», «Характерные химические свойства кислот», «Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)», «Взаимосвязь неорганических веществ», «Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомология», «Взаимосвязь органических соединений», «Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты», «Реакции, характеризующие основные свойств и способы получения кислородсодержащих органических соединений
(по Кодификатору элементов содержания по химии 2010 г.) на базовом уровне учащиеся освоили слабее, чем другие учебные элементы, проверяемые экзаменационной работой, поэтому следует обратить внимание на содержание и формулировки заданий части А КИМов ЕГЭ 2011 г., представленных в Плане экзаменационной работы и в Демонстрационной версии и проверяющих освоение вышеперечисленных учебных элементов;
· на профильном уровне участниками слабее усвоены такие учебные элементы как «Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений», «Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные», «Гидролиз солей», «Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ», «Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
»; изучению указанного содержания необходимо уделить специальное внимание, так как можно предположить, что в следующем году в КИМах ЕГЭ – 2011 на проверку усвоения именно данных учебных элементов будет сделан акцент;
· выпускники допускают ошибки как математического, так и химического характера при выполнении расчётов и вычислений, следовательно, необходимо усилить задачную составляющую методики обучения химии;
· учебные элементы содержания предмета «Химия», определенные учебным стандартом старшей (полной) общеобразовательной школы базового и профильного уровня, формулируемые Кодификатором 2010 г. как химическая связь, способы образования ионной, ковалентной связи; длина и энергия связи; вещества молекулярного и немолекулярного строения; зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллических решеток; характерные химические свойства различных классов неорганических и, особенно, органических соединений; реакции, характеризующие основные свойства и способы получения азотсодержащих соединений; реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений; свойства углеводородов и характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений; сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ; правила обращения с веществами и оборудованием; основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков),
учащиеся усвоили особенно плохо; данное содержание преимущественно изучается на профильном уровне в старшей школе, требует дополнительного времени на осмысление и развитие умений применять его для решения различных заданий и расчётных задач, что в свою очередь требует специально организованной работы по освоению данного содержания (создание индивидуальных образовательных программ; групповой работы учащихся с содержанием, например, составление заданий учениками, совместное прорешивание их; решение экспериментальных задач в рамках данного содержания; выполнение исследовательских проектов по темам, определённым самими школьниками или совместно с педагогом; работа с литературными источниками, включающими указанные учебные элементы, написание рефератов и др.)
· в написании уравнений реакций металлов с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, а также с концентрированной серной кислотой учащиеся по – прежнему допускают ошибки.
Вышеперечисленные проблемы обусловлены недостаточным вниманием к изучению этих объективно трудных вопросов курса химии. Можно предположить также, что определённую роль в существовании выявленных недостатков играет ориентация подготовки к экзамену, в основном, на тренировку выполнения заданий, аналогичных по форме заданиям ЕГЭ. Этим подменяется целенаправленная работа по повторению и обобщению изученного материала, которую необходимо проводить в процессе подготовки к экзамену и которая отражает содержание работы по подготовке к итоговой аттестации по предмету. В качестве ещё одной причины данных проблем можно указать на недостаточную целенаправленную индивидуальную работу со школьниками в старшей школе.
С учетом этих результатов можно наметить следующие направления совершенствования преподавания химии.
Остается актуальной необходимость усиления внимания к организации целенаправленной работы по повторению, систематизации и обобщению учебного материала. Эта работа должна быть направлена на развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, в особенности – взаимосвязь состава, строения и свойств веществ.
На протяжении всего курса следует ориентировать учащихся на овладение языком химии, на использование номенклатуры ИЮПАК, на совершенствование умения терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс.
Подготовку к ЕГЭ необходимо ориентировать не только на усвоение перечисленных в кодификаторе учебных элементов, но и прежде всего на применение знаний в нестандартных ситуациях, так как задания частей В и С таковыми и являются
С ведением ЕГЭ в школьную практику важное значение приобретает совершенствование методики контроля учебных достижений выпускников. Формы контроля могут быть самыми разнообразными в зависимости от конкретных целей и специфики изученного материала. Вместе с тем целесообразно уже в ходе текущего контроля использовать задания, аналогичные тем, которые представлены в экзаменационной работе ЕГЭ и в значительной степени нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний, а на проверку сформированности умений применять эти знания. В частности, это задания, ориентированные на проверку умений описывать химические свойства конкретного вещества того или иного класса.
Учитывая содержание контрольных измерительных материалов и принятую форму проведения ЕГЭ, целесообразно шире использовать практикоориентированные задания и задания на комплексное применение знаний из различных разделов курса.
Обучая школьников приемам работы с различными типами контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом), необходимо добиваться понимания того, что успешное выполнение любого задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора адекватной последовательности действий.
Важным становится формирование у учащихся умения рационально использовать время, отведенное на выполнение проверочной работы с большим количеством заданий, каковой и является экзаменационная работа ЕГЭ.
Декан факультета естественнонаучного и
математического образования, к.п.н. Е.И. Никифорова