студента первого курса зооинженерного факультета группы №12

Московская сельскохозяйственная академия имени Тимирязева.

Реферат студента первого курса зооинженерного факультета группы №12.

Сдал: Громышев В. Н.

Проверил: .

Москва 1999г.

ХРОМ
(Chromium) Cr — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Образует четыре стабильных изотопа: Cr50
(4,31%), Cr52
(83,76%), Cr(9,55%), Сr(2,38%).
Важнейший искусственно радиоактивный изотоп Сг51
(Т=27,8 дня). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом хрома составляет 3,1 барн.
Конфигурация внешних электронов атома.
Энергии ионизации (эв):

соответст­венно равны 6,76; 16,49; 30,95; 51,73; 90,06.

Хром открыт Л. Вокеленом в 1797 в природном хромате свинца — крокоите. Название от греческого — крас­ка, элемент получил из-за разнообразной окраски своих соединений. Вокелен выделил из крокоита хромовую кислоту, которую восстановил углем в гра­фитовом тигле до металлического хрома. Чистый металл был получен Р. Бунзеном электролизом раствора СгСl.

Хром — весьма распространенный элемент. Его содер­жание в земной коре вес. %. В природе встре­чается почти исключительно в виде кислородных со­единений и образует ряд минералов: хромит FeCr, к р о к о и т PbCrO, у в а р о в и т CaCr(SiO) и др., однако практическое значение имеет лишь первый из них. Хромит (хромистый ж е л е з н я к) — минерал из группы шпинелей, Fe(II) в нем способно замещаться на Mg, а Cr — на А1 и на Fe(III), так что содержание CrO в хромите (теоретически 68%) обычно составляет 42—55%. Окраска хромита от темно-коричневой до черной, блеск жирный; плотность от 4,6 для высокосортных руд до 4,0 для низкосорт­ных, температура плавления 1545—1730° в зависимости от состава, твердость 5,5 по шкале Мооса. Хромит образовался при кристаллизации ультраосновных пород. Промышленные руды встречаются в виде штоков, линз, по­лос, среди интрузивных пород — фунитов, перидоти­тов, изредка пироксенитов. Важнейшие месторожде­ния в России находятся на Северном Урале (Сарановское), в западной части Казахстана, на Южном Урале (Южно-Кемпирсайское), в Закавказье. За рубежом хромит добывается в ЮАР, Южной Родезии, Турции, на Фи­липпинах, в Н. Каледонии и в Греции.

Добываемый хромит используется в основном для металлургии, производства огнеупоров и в химической промышленности. В первом случае хромит перерабатывается на феррохром.
В производстве огнеупоров хром находит применение менение для футеровки мартеновских печей. В химической промышленостисти хромит яв­ляется исходным сырьем для получения бихромата натрия,
для этой цели пригоден хро­мит, содержащий >45% СгО и имеющий отношение

Cr:Fe=l,6.

Получение:

В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом — феррохром. Феррохром получают при восстановлении хромистого железняка углем:

Чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии:

Физические свойства:

Хром — твердый голубовато-белый тугоплавкий ме­талл. Температура плавления 1890°С.

На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов.

Химические свойства:

При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха.

Растворяется в соляной и разбавленной серной кисло­тах с выделением водорода:

Азотная кислота пассивирует хром.

Применение:

Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальвани­ческих покрытий, а также в качестве добавок к легирован­ным сталям. Хром входит в состав нержавеющих, кислото­упорных, жаропрочных сталей,
которые отличаются повы­шенной твердостью и прочностью.

ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Соединения хрома (II).

Оксид хрома
(II) CrO
— имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:

Хлорид хрома
(II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый оса­док гидроксида хрома
Сг(ОН)2:

Соединения хрома (II) неусто

йчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III).

2. Соединения хрома (III).

Оксид хрома
(III) —
тугоплавкое вещество зеле­ного цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерас­творим.

Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в при­сутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:

При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):

Гидроксид хрома
(III) Сг(ОН)з выпадает в виде синева­то-серого осадка при действии на соли хрома (III) щело­чью:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойст­вами:

— взаимодействует с щелочами и с кислотами

3. Соединения хрома (VI).

Оксид хрома
(VI) (хромовый ангидрид) — обла­дает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты):

Хромовый ангидрид образует две кислоты:

—хромовую

—
дихромовую

Обе эти кислоты существуют только в водном раство­ре. Состояние равновесия:

жёлтый оранжевый

зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата (), а в щелочном — в виде хромата ().

▼

Соли этих кислот устойчивы и имеют разную окраску:

соли хромовой кислоты (хроматы) — желтую, а дихромовой кислоты (дихроматы) — оранжевую. Так, при подкислении раствора хромата калия желтый цвет меняется на оранжевый вследствие образования дихромата калия . Хроматы и дихроматы являются сильными окис­лителями.

Применение:

Оксид хрома (III) — зеленый крон — применя­ется для изготовления клеевой и масляной красок, а также для окрашивания стекла и фарфора в зеленый цвет. Входит в состав полирующих средств.

Соли хрома (III) применяются в промышленности для получения хромовой кожи.

Двойная соль калия и хрома — хромокалиевые квасцы

применяется в кожевенной промыш­ленности для дубления кож и в текстильной промышлен­ности для протравы при крашении.

Хромат свинца — желтый крон — используется в качестве пигмента при изготовлении желтой масляной краски.

Оксид хрома (VI) является сильным окислителем и применяется в органическом синтезе.

Дихроматы калия и натрия и образуют оранжево-красные кристаллы, известные под на­званием хромпиков, и используются в качестве окислите­лей. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия (хромпиков) — хромовая смесь — применяется для мытья лабораторной посуды.

ХРОМАТОГРАФИЯ

Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цве­том в 1903 г.

Хроматографией называется метод разделения компо­нентов смеси между стационарной (неподвижной)
фазой и подвижной фазой.

По характеру стационарной фазы хроматография под­разделяется на адсорбционную и распределительную.лб

В адсорбционной хроматографии
стационарной фазой является твердое вещество.

В распределительной хроматографии
стационарной фазой является жидкость.

По характеру подвижной фазы хроматография подраз­деляется на газовую
и жидкостную хроматографию.

Хроматография используется для качественного и ко­личественного анализа сложных смесей, для очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однород­ность, чистоту, для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику научных исследований по химии, атомной техни­ке, биологии, медицине.

Дополнение:

Список литературы:

1) ХИМИЯ Справочник школьника…………………… М. Кеременчугская

2) Большой справочник школьника…………. Издательство “Дрофа”

3) Химический словарь……………………….

4) Решение задач по химии Справочник школьника… Н. И. Берман

▼
Растворимость хроматов и бихроматов.