Астат

АСТАТ
(лат. Astatium),
астатин,
Аt - ради
оактивный химический элемен
т VII гру
ппы периодич
еской си
сте
мы Ме
нде
леева, ат
омный номер 85.
Стабильных изотопов у астата н
ет; известно не ме
нее
20 ра
диоактив
ных изотопов астата, из к
оторых
наиболее
долгоживущий
210
At имеет п
ерио
д п
олурасп
ада T
1/2
8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозмож­ными химическими и фи
зическими способами в природных объектах были неудачны.
В 1940 Э.
Сегре,
Т.
Корсон
и У. Мак-Кензи
получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211
At,
бомбардируя висмут a-ча­стицами. Название "астат" дано от греческого astatos
- неустойчивый. Лишь после этого искусств
енного полу
чения астата было показано, что 4 его изотопа (
215
At, 216
At, 218
At и 219
At) образуются в очень

маловероятных (5*
10-5
- 0,02%) ответвлениях трех при­родных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag,
Au,
Pt),
легко испаряется в обычных условиях и в вакууме.
Благодаря э
тому
удается выделить астат (до 85%)
из продук­т
ов
облучения висмута путем их вакуум­ной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3
аналогична AgJO3
). Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из силь­но кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по характер­ному a-излучению.