Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

2
KOH + H2
SO4
®
K2
SO4
+ 2H2
O

2K+
+2 OH -
+ 2H
+
+ SO4
2-
®
2K+
+ SO4
2-
+ 2H2
O

2OH -
+ 2H+
®
2H2
O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

2
NaOH + ZnCl2
®
2NaCl + Zn(OH)
2

2Na+
+ 2OH -
+ Zn2+
+ 2Cl -
«
2Na+
+ 2Cl -
+ Zn2+
+ 2OH -

Реакция обратимая

Ba(OH)2
+H2
SO4
®
BaSO4
+ 2H2
O

Ba(OH)2
+ 2H +
+ SO4
2-
®
Ba2+
+ SO4
2-
+ H2
O

Ba(OH)2
+ 2H+
®
Ba2+
+ 2H2
O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

3H2
+1
SO4
+ 2Al
0
®
Al2
+3
(SO4
)3
+ 3H2
0

2H
+
1
+2e
®
H2
0
3H
3
окислитель

Al0
-3e
®
Al+3
2Al 2 востановитель

HCl+ NaOH
®
NaCl + H2
O

H
+
+ Cl
-
+ Na
+
+ OH
-
®
Na
+
+ Cl
-
+H2
O

H+
+ OH -
®
H2
O

2H3
PO4
+ 3Na2
SiO3
®
3H2
SiO3
+ 2Na3
PO4

6H+
+ 2PO4
3-
+ 6Na+
+ 3SiO3
2-
«
6H+
+ 3SiO3
2-
+ 6Na+
+ 2PO4
3-

Реакция обратимая

Mg+2
Cl2
+ Zn0
®
Mg0
+ Zn+2
Cl2

Mg
+2
+2e
®
Mg
0
2M
g
1Окислитель

Zn0
-2e
® Zn+2
2Zn
1Восстановитель

H2
S + Na2
SiO3
®
H2
SiO3
+ Na2
S

2H+
+ S2-
+ 2Na+
+ SiO3
2-
«
2H+
+ SiO3
2-
+ 2Na+
+ S2-

Реакция обратимая

2Ag NO3
+ MgCl2
®
2AgCl
¯
+ Mg(NO3
)2

2Ag+
+ NO3
-
+ Mg2+
+ 2Cl -
®
2AgCl
¯
+ Mg2+
+NO3
2-

2Ag+
+ 2Cl -
®
2AgCl
¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

2
KOH + BaCl2
®
2KCl + Ba(OH)2

2K+
+ 2OH -
+ Ba2+
+ 2Cl -
«
2K+
+ 2Cl-
+ Ba2+
+ 2OH -

Реакция обратимая