Московская Государственная Академия Приборостроения и Информатики.
ЦИНК.
Студент: Жариков С.А.
Факультет: ТИ-6
Преподаватель: Мосина Г.Н.
Москва 2001.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.
Z=30
атомный вес = 65,37
валентность II
заряд 2+
массовые числа основных природных изотопов: 64, 66, 68, 67, 70
электронная структура атома цинка: KLM 4s2
| ¯ |
¯ |
¯ |
¯ |
¯ |
3d10
| ¯ |
4s2
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА.
С древних времён известны латуни, являющиеся сплавами Cu-Zn. Металлический цинк впервые получен в 1746 году в Англии нагреванием каламина с древесным углём.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
В природе цинк находиться только в виде соединений.
СФАЛЕРИТ
(цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3
, твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть, германий, железо, медь, олово, свинец.
В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка располагается в этих тетраэдрических пустотах.
ВЮРТЦИТ
(ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы, плотностью 3,98 г/см3
и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот. Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.
СМИТСОНИТ
(цинковый шпат, ZnCO3
) встречается в виде белых (зелёных, серых, коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью 4,3-4,5 г/см3
и твёрдостью 5 по шкале Мооса.
КАЛАМИН
(Zn2
SiO4
*H2
O*ZnCO3
или Zn4
[Si2
O7
](OH)4
*H2
O*ZnCO3
) представляет собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие, жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы плотностью 3,4-3,5 г/см3
и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.
ВИЛЛЕМИТ
(Zn2
SiO4
) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3
и твёрдостью 5-5,5 по шкале Мооса.
ЦИНКИТ
(Zn O) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса.
ГАНИТ
(Zn[Al2
O4
]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см3
и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.
Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка:
монгеймит (Zn, Fe)CO3
гидроцикит ZnCO3
*2Zn(OH)2
трустит (Zn, Mn)SiO4
гетеролит Zn[Mn2
O4
]
франклинит (Zn, Mn)[Fe2
O4
]
халькофанит (Mn, Zn) Mn2
O5
*2H2
O
госларит ZnSO4
*7H2
O
цинкхальканит (Zn, Cu)SO4
*5H2
O
адамин Zn2
(AsO4
)OH
тарбуттит Zn2
(PO4
)OH
деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4
)OH
леграндит Zn3
(AsO4
)2
*3H2
O
гопеит Zn3
(PO4
)*4H2
O
ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА.
Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.
Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2
S, галеннит PbS,
халькопирит CuFeS2
и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации. Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный метод.
При прокаливании (700°) концентратов сульфида цинка в специальных печах, образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.
2ZnS+3O2
=2ZnO+2SO2
+221 ккал
Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно нагревают в специальных печах горячим воздухом
Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300°.
Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом
ZnO+CÞZn+CO-57 ккал
водородом
ZnO+H2
ÛZn+H2
O
ферросилицием
ZnO+FeSiÞ2Zn+Fe+SiO2
метаном
2ZnO+CH4
Þ2Zn+H2
O+C
окисью углерода
ZnO+COÞZn+CO2
карбидом кальция
ZnO+CaC2
ÞZn+CaS+C
Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом, с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция
ZnS+CaC2
ÞZn+CaS+C
ZnS+FeÛ2Zn+FeS
2ZnS+2CaO+7CÞZn+2CaC2
+2CO+CS2
Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в пром
O4
], и получают загрязнённый цинк.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Цинк - блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см3
при 20° (тяжелый металл), температура плавления 419,44°, температура кипения 906°, твердость 2,5 - 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную структуру кристаллов. Цинк становится при 100 - 150° и хрупким - выше 200°, он геомагнитен и имеет пять природных изотопов.
С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы, и более активен, чем олово, свинец, медь, ртуть, серебро, золото.
При сильном нагревании цинк воспламеняется и горит сине-зеленым пламенем.
Zn + 1/2 O2
= ZnO +83,5 ккал
Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225°, а в токе сухого кислорода выше 150°.
Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается Zn(OH)2
, который препятствует дальнейшему разрушению металла.
Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры воды с образованием ZnO и H2
.
Zn + H2
O Û ZnO + H2
При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с металлическим цинком при высокой температуре.
Zn + F 2
= Zn F2
+ 172,7 ккал
Zn + Cl2
= ZnCl2
+99,55 ккал
Zn +Br2
=ZnBr2
+78,4 ккал
Zn + I2
= ZnI2
+ 49,8 ккал
Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию ZnS.
Zn + S = ZnS + 44 ккал
Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается плотной защитной плёнкой ZnS.
Zn+H2
S Û ZnS + H2
Двуокись серы во влажной атмосфере и хлористый тионил взаимодействуют с цинком при нагревании.
3Zn + SO2
= ZnS + 2ZnO
Zn +SOCl2
= ZnCl2
+ SO
Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит Zn3
N2
.
Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом, водородом и другими элементами.
Обработка парами фосфора, нагретого до 440 - 780°, металлического цинка в атмосфере азота или водорода приводят к образованию Zn3
P2
и ZnP2
.
Поскольку нормальный потенциал системы Zn/ Zn2+
= -0,761 В, металлический цинк легко растворяется в кислотах и щелочах. При растворении цинка в разбавленных кислотах образуются соответствующие соли и водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2
+ H2
Zn + H2
SO4
= ZnSO4
+ H2
Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность цинка и выделение водорода уменьшается.
При образовании гальванического элемента Zn - Cu в соляной кислоте выделение водорода происходит очень интенсивно, и цинк легко растворяется, превращаясь в хлорид. Для образования гальванического элемента Zn - Cu в раствор соляной кислоты добавляют несколько капель сульфата меди. Медь, стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им, покрывает поверхность цинка и ускоряет, таким образом, растворение его в соляной кислоте.
По отношению к концентрированным серной и азотной кислотам цинк является восстановителем.
Zn + 2H2
SO4
= ZnSO4
+ SO2
+ 2H2
O
4Zn + 10HNO3
= 4Zn(NO3
)2
+ NH4
NO3
+3H2
O
При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и водород.
Zn + NaOH + 2H2
O = Na2
[Zn(OH4
)] + H2
Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и восстанавливает хромовую, марганцевую и молибденовую кислоты, соли железа (III) и олово (IV).
С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое разложение многих окислов, например: CdO, PbO, CuO, NiO.
Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется.
С точки зрения физиологии цинк - необходимый элемент для живых организмов.
Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах (гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в крови.
Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием становится токсичен. Вдыхание ZnCl2
в больших дозах смертельно.
ПРИМЕНЕНИЕ.
Во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой окисла и основного карбоната, который в дальнейшем предохраняет металл от атмосферного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинк применяется для покрытия железных листов и проволоки. Также цинк применяется для извлечения серебра из серебросодержащего свинца по процессу Паркеса; для получения водорода в результате разложения соляной кислоты; для вытеснения металлов с более низкой химической активностью из растворов их солей; для изготовления гальванических элементов; в качестве восстановителя во многих химических реакциях; для получения многочисленных сплавов с медью, алюминием, магнием, свинцом, оловом и другими металлами.