РефератыХимияОкОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

.


1. Оксиды


Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).


Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,


а именно: в твердом, жидком и газообразном.


Температура плавления зависит от их строения.


CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.


Оксиды:


MgO – магния


NiO – никеля


SiO - кремния


FeO- железа


ClO - хлора


CO - углерода


NO - азота


1.2. Вода


Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.


Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.


Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.


При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.


Вода реагирует:


А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).


2Na + 2HO = 2NaOH + H


Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.


Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.


2K + HO = 2KOH + H


Ca + 2HO = Ca(OH) + H


Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи.


CaO + HO = Ca(OH)


Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.


Б) еще примеры:


NaO + HO = 2NaOH


BaO + HO = Ba(OH)


В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.


PO + HO = 2HPO


а с горячей водой:


PO + 3HPO = 2HPO


CO + HO = HCO


SO + HO = HSO


Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.


2HO = 2H + O


Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.


2. Кислоты


В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.


Пример: SO - кислотный остаток.


Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).


Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.


Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.


Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:


SO + HO = HSO


NO + HO = 2HNO


2.1. Химические свойства кислот


1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.


Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.


Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.


2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.


Mg + 2HCl = MgCl + H


Zn + 2HCl = ZnCl + H


Cu + HCl = реакция не происходит!


3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.


CuO + 2HCl = CuCl + HO - - - - Cu (II)


Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.


Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.


2.2. Соляная кислота и хлороводород


Получают хлороводород таким образом:


1) слабое нагревание


NaCl + HSO = NaHSO + HCl


2) сильное нагревание


2NaCl + HSO = NaSO + 2HCl


HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.


Химические свойства соляной кислоты:


1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.


2ое свойство: взаимодействует с металлами:


Mg + 2HCl = MgCl + H


3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:


FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO


Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO


3. Основания


CaO + HO = Ca(OH)


В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.


Основания:


NaOH – гидроксид натрия


Mg(OH) - гидроксид магния


Ba(OH) - гидроксид бария.


Fe(OH) - гидроксид железа (II)


Fe(OH) - гидроксид железа (III)


Все основания имеют немолекулярное строение.


По растворимости в воде разделяются на:


А) растворимые (щелочи)


Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.


Б) нерастворимые


Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH), гидроксид железа (III)


Fe(OH) и т.п.


Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:


2Na + 2HO = 2NaOH + H


BaO + H0 = Ba(OH)


Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.


Например:


NaOH + HNO = NaNO + HO


Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO


4. Амфотерные оксиды и гидроксиды


Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.


Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO


HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO


Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).


Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:


Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HO


сильнаякислота


Zn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HO


сильное основание


Пример с оксидом цинка:


ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO


ZnO + 2KOH = KZnO + HO (процесс сплавления)


Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.


Zn(OH) - амфотерный гидроксид


ZnO – амфотерный оксид


5. Соли


Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.


Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.


Примеры солей:


NaCl - хлорид натрия


AgCl - серебра


KS - сульфид калия


NaNo - нитрат натрия


Mg(NO) - магния


NaSiO - силикат натрия


Al(SO) - сульфат алюминия


NaSO - натрия


BaSO - бария


NaSO - сульфит натрия


KPO - фосфат калия


CaCO - карбонат кальция


5.1. Химические свойства солей


Соли реагируют:


А) с металлами:


Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag


Образуется новая соль и металл.


Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.


Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.


Б) с растворимыми основаниями (щелоч

ами):


AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl


KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO


Образуется новая соль и новое основание.


Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.


В) с кислотами:


CaCo + 2HCl = CaCl + HCO


/


HO CO


Образуется новая соль и новая кислота.


Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO.


Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:


а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:


AgNO + HCl = AgCl + HNO


б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:


Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO


в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:


2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO


Г) с солями:


BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl


Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.


Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций:


Ответы на некоторые вопросы после параграфов:


Какие вещества называют оксидами?


Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород.


Какие вещества относятся к кислотам?


К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток.


Что называется реакцией соединения?


Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество.


Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C CO HCO


P PO HPO


C + O = CO


CO + HO = HCO


P + O = PO


Как химическим путем отличить серебро от цинка?


Что такое хлороводород и как его получить?


Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой.


Почему хлороводород на воздухе дымит?


Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота?


Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин – бесцветный.


Какие вещества относятся к основаниям и как их классифицируют? Привести примеры.


К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые.


Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот.


Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH) Fe(OH).


10) Что вам известно о гидроксиде натрия?


Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде…


11) Ca CaO Ca(OH) Ca(NO)


2Ca + O = 2CaO


CaO + HO = Ca(OH)


Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO) + 2HO


12) P PO HPO Mg(PO)


4P + 5O = 2PO


PO + 3HO = 2HPO


Что называется амфотерностью?


Амфотерность – это способность химических соединений


Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют.


Что такое соли?


Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.


Сформулируйте правило для составления формул солей.


Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка.


Ca CaO Ca(OH) CaCl CaSO


2Ca + O = 2CaO


CaO + HO = Ca(OH)


Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO


CaCl + HSO = CaSO + 2HCl


Ba Ba(OH) Ba(NO) BaCO BaCl


Ba + HO = Ba(OH)


Ba(OH) + 2HNO = Ba(NO) + 2HO


Ba(NO) + HCO = BaCO + 2HNO


BaCO + 2HCl = BaCl + HCO


Обобщение знаний:


Какие вещества называются простыми? На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов.


Простые вещества – это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п.


Какие вещества называются сложными? На какие классы делятся неорганические вещества?


Сложные вещества – это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли.


По какому признаку оксиды делят на основные и кислотные?


Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты - кислотными.


21) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные оксиды? Что получается?


Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания.


Короче, об этом дальше.


Что такое основания? Какие элементы их образуют?


Какие свойства для них характерны?


Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильных групп. Их можно получить при Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде.


Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие материалы. Их называют едкими щелочами.


Какие вещества называют кислотами? Какие элементы их


Образуют? Какие свойства для них характерны?


Кислотами называют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства: многие кислоты при н.у. – жидкости, но есть твердые кислоты.


Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны.


Какие вещества относятся к солям? С какими веществами могут реагировать соли?


К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.


Какие продукты образуются во время взаимодействия:


А) основания и кислоты


Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + HO


Б) основного и кислотного оксидов


Образуется тоже самое что и дано.


В) основного оксида и кислоты?


Образуется соль и вода


NaO + HSO = NaSO + HO


Написать уравнения реакций.


Написать уравнения реакций получения фосфата кальция четырьмя способами.


26) Написать уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами.


Как осуществить следующие превращения:


Натрий – Гидроксид натрия – Сульфат натрия – Хлорид натрия – Нитрат натрия


Na + HO = NaOH + H


NaOH + HSO = NaSO + HO


NaSO + HCl = HSO


27) Что называется реакцией замещения и реакцией обмена?


Что с чем взаимодействует и что получается?


Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен)


Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение)


Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение)


Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь) + H


Кислоты + металлы = соль + H


Соляная кислота + металл = соль + H


Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен)


Основания + кислота = соль + вода


Щелочи + оксид неметаллов = соль + вода


Соль + металл (не все) = новая соль + новый металл (обмен)


Соль + щелочь = новая соль + новое основание (обмен)


Соль + кислота = новая соль + новая кислота (обмен)


Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов – это щелочи.

Сохранить в соц. сетях:
Обсуждение:
comments powered by Disqus

Название реферата: Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Слов:2116
Символов:16875
Размер:32.96 Кб.