РефератыХимияЭлЭлементы занимательности во внеклассной работе

Элементы занимательности во внеклассной работе

Элементы занимательности во внеклассной работе.


Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том,


что ее преподавание может включать красивые эксперименты.


Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе.


Приводим описание экспериментальных опытов по химии,


которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах.


Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как


Тема4 "Вода.Растворы.Основания ",


Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений";


Тема7 "Химическая связь".


Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т.е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.


Опыт

I

.

Химическая радуга.


Описание.


В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:


1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);<


2- раствор хромата калия подкисляем H2
SO4
(оранжевый цвет);<


3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); <


4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);<


5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); <


6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); <


7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).<


1. FeCl3
+ 3KCNS ® Fe(CNS)3
+ 3KCl


2. 2K2
CrO4
+ H2
SO4
® K2
Cr2
O7
+ K2
SO4
+ H2
O


3. Pb(NO3
)2
+ 2KJ ® PbJ2
+ 2KNO3


4. NiSO4
+ 2NaOH ® Ni(OH)2
+ Na2
SO4


5. CuSO4
+ 2NaOH ® Cu(OH)2
+ 2Na2
SO4


6. CuSO4
+ 4NH3
® [Cu(NH3
)4
]SO4


7. CoCl2
+ 2KCNS ® Co(CNS)2
+ 2KCl


Примечание.


Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.


Опыт

II

.

Фейерверк в жидкости.


Описание.


В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с

хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2
O7
– сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:


2KMnO4
+ H2
SO4
® Mn2
O7
+ K2
SO4
+ H2
O.


Mn2
O7
– зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.


Примечание.


Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.


Опыт
III
.
Красные призмы.

Описание.


10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3
Cl, согласно уравнению реакции:


K2
Cr2
O7
+ 2HCl ® 2KCrO3
Cl + H2
O.


Примечание.


После изучения темы7 “Химическая связь” (в частности подтемы “Кристаллические решетки”), этот опыт будет очень полезен.


Опыт
IV
.
Горящий снег.

Описание.


В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появится пламя, “снег горит”.


Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.


CaC2
+ 2H2
O ® Ca(OH)2
+ C2
H2
.


2C2
H2
+ 5O2
® 4CO2
+ 2H2
O + Q.


Примечание.


Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия).


Опыт
V
.
Буран в стакане.

Описание.


В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями.


Примечание.


Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи.


Литература:


1. Журнал “Химия и жизнь XXI век” №9 1999г. (раздел “Школьный клуб”);


2. Журнал “Химия в школе” №6 ноябрь-декабрь 1976г.

Сохранить в соц. сетях:
Обсуждение:
comments powered by Disqus

Название реферата: Элементы занимательности во внеклассной работе

Слов:731
Символов:6119
Размер:11.95 Кб.