Путешествие на планету Металлик

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(ТГПУ)

НЕТРАДИЦИОННЫЙ УРОК

ПО ТЕМЕ: «ПУТЕШЕСТВИЕ НА ПЛАНЕТУ МЕТАЛЛИК
»

(9 класс)

Выполнили:

студентка 162 группы

Новокрещенова Полина

Томск-2010

Учебник:

О. С. Габриелян «Химия 9 класс»

9 класс

Тип урока

:
систематизация и обобщение знаний учащихся

Форма проведения:

урок-путешествие.

Образовательные задачи:

Проверить знания
о положении ЩМ и ЩЗМ в ПСХЭ, их строении, зависимости свойств от строения, основных соединениях ЩМ и ЩЗМ металлов, об их характере и свойствах. Умения
характеризовать химические элементы-щелочноземельные металлы и химические элементы-щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атома; составлять схемы химических реакций (в том числе и ОВР) на основе химических свойств ЩМ и ЩЗМ и расставлять в них коэффициенты методом электронного баланса, умения решать задачи на нахождение выхода продукта реакции.

Развивающие задачи

:
продолжать развитие уменийобъяснять, анализировать, систематизировать, выделять главное, обобщать, делать выводы, развивать познавательную активность учащихся.

Воспитательные задачи

:
продолжить формирование элементов нравственного, экологического, трудового воспитания, умения работать в коллективе.

Методы обучения

:

Словесные:
объяснение, элементы беседы.

Словесно-наглядно-практические:
выполнение упражнений учащимися, элементы самостоятельной работы.

Оборудование:

Мультимедийный проектор, компьютер, компьютерная презентация (приложение 5 на диске).

Предварительная подготовка:

подготовка к уроку происходит в процессе изучения тем «Физические свойства металлов», «Химические свойства металлов», «Получение металлов», «Общая характеристика элементов главных подгрупп I и II групп». Учитель делит класс на 4 команды, в каждой команде самостоятельно выбирается капитан и придумывается название. Каждой команде раздаётся «бортовой журнал» (приложение 1
), где капитан команды поэтапно отмечает работоспособность каждого участника. На проведение урока отводится один академический час. Следят за игрой два члена жюри, они имеют специально подготовленные бланки для выставления баллов. (приложение 2
)

ХОД УРОКА

I.
Организационный момент (~ 2 – 3 минуты)

Здравствуйте, ребята! Сегодня у нас не обычный урок, а урок-путешествие. Я думаю, все хоть раз в жизни мечтали побывать в космосе, сегодня вам предоставляется эта возможность! (слайд 1
) Давайте представим, что каждая команда – это отдельный экипаж, который держит путь на далёкую планету Металлик, цель нашего сегодняшнего путешествия – повторить изученный материал по щелочным и щелочноземельным металлам и заработать хорошие и отличные оценки! Лететь по космосу вы будете на ракете (слайд 2
) на пути вам будут встречаться разные преграды, которые нужно преодолеть с помощью своих знаний. Но какой же экипаж без названия и без капитана? Посовещайтесь и выберите капитана для каждой команды, и придумайте название. (1 – 2 мин
). Придумали? (каждая команда озвучивает своё название и называет капитана
). Капитану поручается ответственная миссия, после каждого этапа отмечать в бортовом журнале работу каждого члена команды, если человек работал, то в соответствующей графе ставится «+», если не работал – «-». Итак, в добрый путь! (слайд 3
)

II.
Обобщение и систематизация знаний (30 - 35 мин.).

1. (слайд 4
) А вот и первое препятствие: «Тестовый метеорит», чтобы его разрушить, вам нужно выполнить несколько тестовых заданий (помощник раздаёт бланки заданий командам
), приступайте к работе, но помните, время ограничено! Вам даётся всего 5 минут. (приложение 3
)

1)Как изменяются металлические свойства в ряду элементов Li, Na, К, Rb, Cs, Fr? а) не усиливаются; б) усиливаются; в) ослабляются; г) изменяются периодически; д) правильного ответа нет. 2) Какой металл легче окисляется на воздухе? a) Cr; 6) Li; в) Fe; г) Zn. 3) Какой металл реагирует с водой при обычных условиях? a) Cr; 6) Zn; в) Na; г) Pb. 4) Какой из металлов встречается в природе в самородном состоянии? а) Са; б) Сг; в) Pt; г) Na; д) правильного ответа нет. 5) Гидроксид калия не образуется: а) при взаимодействии калия с водой; б) при взаимодействии пероксида калия с водой (К2
О2
); в) при взаимодействии растворов нитрата калия и гидроксида калия; г) правильного ответа нет. 6) В качестве восстановителя в металлургии не используют: а) серу; б) магний; в) уголь; г) электрический ток;

7) Металлическая кристаллическая решетка состоит из:

а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов.

8) Оксид бериллия:

а) основной оксид; б) амфотерный; в) кислотный; г) кислотно-основный.

9) Где можно безопасно хранить металлы щелочной и щелочноземельной групп?

а) под водой; б) под керосином; в) на открытом воздухе; г) носить в кармане.

10) В какой цвет окрашивают пламя ионы кальция?

а) розовый; б) фиолетовый; в) оранжевый; г) зелёный.

Помощник собирает работы и относит их членам жюри. Жюри за каждый правильный ответ ставит 1 балл, максимум за первое задание можно заработать 10 баллов.

2. Смотрите, что это? (слайд 5
) К нам приближается «Астероид химических реакций»! Давайте поскорее их напишем, чтобы избавиться от него. (помощник раздаёт задания командам
). Помните про время, сейчас вам даётся 10 минут. (приложение 4
)

Между какими из указанных веществ возможны реакции?
(поставьте в соответствующих столбцах таблицы знаки «+» и «-» и напишите возможные уравнения реакций).

Помощник собирает работы и отдаёт их жюри. За каждый правильно поставленный плюс прибавляется один балл, за каждую полностью правильно написанную реакцию – 2 балла, за написанную схему реакции без коэффициентов – 1 балл. Максимум – 21 балл.

3. Смотрите, впереди виднеется какая-то планета, может это уже наша?(слайд 6
) К сожалению, нет, это «Планета Сопоставлений»– у нас заканчивается горючее, нужно совершить посадку и заправиться, чтобы это сделать выполните следующее задание, на это вам даётся 5 минут (помощник раздаёт задания командам
): (приложение 5
)

«Составь линию», составьте схемы химических реакций, взяв элементы из каждого столбца, расставьте в полученных схемах коэффициенты.

1. CаСl2
Al2
Оз + V Карботермия 2. СuO + СО MgO + W Электролиз 3. Al + V2
О5
Na2
O2
+O2