ГИА химия 2010

Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы

Демонстрационный вариант
экзаменационной работы для проведения в 2010 году

государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные

общеобразовательные программы основного общего образования

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

1

Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования

Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы

При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2010 года следует иметь в виду, что задания, включенные в демонстрационный вариант, не
отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с
помощью вариантов КИМ в 2010 году
. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2010 года, приведен в кодификаторе, размещенном на сайте www.fipi.ru.

Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также их уровне сложности. Приведенные критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом, включенные в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.

Эти сведения дают выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по химии.

2

Демонстрационный вариант 2010 года

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий.

Часть 1 содержит 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

A1

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Ответы на задания частей 1 и 2 укажите сначала на листах с заданиями экзаменационной работы, а затем перенесите в бланк № 1. Если в задании в качестве ответа требуется записать последовательность цифр, при переносе ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов.

A2

Для исправления ответов к заданиям с выбором ответа и кратким ответом используйте поля бланка № 1 в области «Замена ошибочных ответов».

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами. Ответы на задания части 3 записываются на бланке № 2.

A3

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

A4

За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты ответа дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

A5

3

Часть 1

При выполнении заданий этой части из четырех предложенных вам вариантов выберите один верный. В бланке ответов № 1 справа от номера выполняемого вами задания (А1–А19) поставьте знак «×» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота

3) алюминия

4) хлора

Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1) натрия и брома

2) серы и кислорода

3) водорода

4) калия и хлора

Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NH3
и CO

2) NO2
и ССl4
3) N2
O3
и СО2

4) Na3
N и CH4

Сложным является каждое из двух веществ:

1) аммиак и серная кислота 2) медь и гидроксид натрия 3) сульфат бария и водород

4) вода и алмаз

4

К химическим явлениям относится процесс Оксид магния реагирует с

1) образования инея 1) KCl

2) плавления парафиновой свечи 2) NaOH

3) горения древесины 3) SO3

4) распространения запаха духов 4) BaSO4

A13

Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной При взаимодействии гидроксида железа(II) с раствором серной кислоты реакции? образуются

1) CO2
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ H2
O 1) FeSO4
и H2
O

2) 2HBr + Na2
O = 2NаBr + H2
O 2) Fe2
(SO4
)3
и H2
O

3) H2
SО4
+ BаO = BаSО4
+ H2
O 3) FeSO4
и H2

4) 2NO2
+ H2
O = HNO3
+ HNO2
4) Fe2
(SO4
)3
и H2

A14

Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет В реакцию с соляной кислотой вступает формулу

1) хлорид натрия

1) Na2
S 2) карбонат натрия

2) S 3) нитрат натрия

3) K2
SO3
4) сульфат натрия

4) CuSO4

A15

A9

A11

A12

A10

A6

A7

A8

С раствором сульфата меди (II) реагирует

3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Fe(OH)3

1) фосфата натрия 2) Zn

2) нитрата алюминия 3) H2SiO3

3) хлорида железа(III) 4) MgO

4) гидроксида кальция

A16

Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы 1) NH4 + и SO4 2– 2) H+ и SiO3 2– + –

1) метан

2) этан

3) этанол

4) этилен

A17

4) NH4 и OH И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CaO 3) NH3 4) H2 S

оборудования и правилах хранения препаратов бытовой химии? А. Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр. Б. Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Какое из органических веществ вступает в реакцию с водородом?

3) H и OH

+ –
Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного

5 6

В лаборатории имеются следующие растворы реактивов

А) лакмус

Б) K2 SO4

В) фенолфталеин

Г) Ca(OH)2

Д) метилоранж Е) AgNO3 Ж) NaOH З) Ba(NO3 )2

B3

Для установления качественного состава соляной кислоты необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) А и Б 2) В и Г 3) Д и Е 4) Ж и З

Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна

1) 19,4% 2) 24,0% 3) 30,5% 4) 38,8%

B4

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В4) является последовательность цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. При переносе ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными образцами.

4

При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов As – P – N

1) увеличиваются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

B1

B2

A19

A18 < br />

7

Оксид меди (II) реагирует с

1) водой

2) азотной кислотой

3) фосфатом калия 4) водородом

5) хлором

При выполнении заданий B3 и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.

Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменениями степени окисления серы.

СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

A) H2
S + O2
→ SO2
+ H2
O 1) Э+4
→ Э+6

Б) H2
SO4
+ Na → Na2
SO4
+ H2
S + H2
O 2) Э+6
→ Э-2

В) SO2
+ Br2
+ H2
O → H2
SO4
+ HBr 3) Э+6
→ Э+4

4) Э-2
→ Э+6

5) Э-2
→ Э+4

А	Б	В

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
t D A) Fe(OH)2 →	1) Fe(OH)3 ↓ + NaCl
Б) FeCl3 + NaOH →	2) Fe + H2 O
В) H2 SO4(р-р) + Fe →	3) FeSO4 + H2 ↑
4) FeO + H2 O
5) Fe2 (SO4 )3 + H2 ↑
6) Fe2 O3 + H2 O

А	Б	В

Ответ:

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

8

Часть 3

Для ответов на задания этой части (С1 и С2) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2), затем развернутый ответ к нему.

Дана схема превращений:

t
D

Cu
→ CuCl
→ Cu OH
( )
→ X
.

2 2 1

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.)

вступившего в реакцию газа.

C2

C1

9 10

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Части 1 и 2

Верное выполнение каждого задания Части 1
(А1–А19) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В Части 2
задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задания В1–В4 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены 2 и более ошибок или ответ отсутствует, то ставится 0 баллов.

№ задания Ответ № задания Ответ А1 3 А12 3 А2 3 А13 1 А3 2 А14 2 А4 2 А15 2 А5 1 А16 4 А6 3 А17 3 А7 4 А18 3 А8 1 А19 4 А9 1 В1 23 А10 4 В2 24 А11 1 В3 521 В4 413

C2

Часть 3

Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом C1

Дана схема превращений:

t
D

Cu
→ CuCl
2
→ Cu OH
( )
2
→ X
1
.

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

11

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Cu + Cl2 = CuCl2 2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 t D 3) Cu(OH)2 → CuO + H2 O Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения: 4) 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций.	2
Правильно записано 1 уравнение реакции.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.)

вступившего в реакцию газа.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе: m (NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n (CO2 ) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль V (CO2 ) = n (CO2 ) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
Правильно записаны 1-й и 2-й элементы из названных выше.	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й).	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

12